怪盗基德 2003-9-4 20:25
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比如
N2O4→2NO2 （这个方程式应该看得懂吧，其中→是可逆的，此反应是可逆反应）
当增加压强时，化学平衡朝哪个方向移动。答案说朝气态物质体积缩小方向移动，不知道为什么。
鬼哭狼嚎 2003-9-4 20:56
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这应该是气态的动态平衡吧~~当处于平衡的时候，增加压强时，应该是逆反应大于正反映！~~
LIKEME 2003-9-5 10:52
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[这个贴子最后由LIKEME在 2003/09/06 12:10pm 编辑]
偶说错了，不误导别人了：）
zzzzzzz 2003-9-5 19:26
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化学平衡移动的勒沙特列原理
zzzzzzz 2003-9-5 19:27
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如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移
动。
greatwin 2003-9-5 19:55
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二氧化氮存在下列平衡：20NO2(g) N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是
A．温度130℃，压强3.03×105Pa
B．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×104Pa
D．温度0℃，压强5.05×104Pa
正确答案：C
解析：本题考察勒沙特列原理在化学平衡中的应用，若测定NO2的相对分子质量，应尽量使平衡向生成NO2的方向移动，则较为适宜的条件为减压，升温，故选C。
提示：利用勒沙特列原理解决化学平衡问题，审题时先看清该反应的特点，即是放热反应还是吸热反应，是气体体积扩大还是缩小。很多同学错选A，另一原因是审题不清，只注意A选项中3.03比5.05小，而未注意后面105＞104导致匆忙选择，这是同学们做题时常犯的毛病，所以在今后做题时要注意看完，看清选项后再做答，不要急于求成。
找了道题目,看看有没有帮助,我劝积德不要及,等学下去你自然会明白勒沙特列原理的
这个原理还是很容易理解的!
怪盗基德 2003-9-6 07:12
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这2种气体是混合的，增大压强不是2者体积都缩小的吗？
gauss 2003-9-6 10:21
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不不，不是这么分析的，首先增加的是压强，这时候不能认为其他的因素有什么变化
比如体积，现在是不变的。
而定律是怎么说的呢？
反应向着减弱变化的方向进行
如果还朝着NO_2进行显然是不对的，因为这样只能增加压强
而朝着N_2O_4就可以减少压强了，这一点我忘了怎么证的了:(
当然上面所有的分析都抵不上一个平衡方程
呵呵，用那个东西一眼就看出来了
[quote][b]下面引用由[u]怪盗基德[/u]在 [i]2003/09/06 07:12am[/i] 发表的内容：[/b]
这2种气体是混合的，增大压强不是2者体积都缩小的吗？
[/quote]
怪盗基德 2003-9-6 10:56
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照你这么说，是不是2个NO2分子变成了1个N2O4分子（也就是逆反应速度加快），所以压强变小，对吗？
gauss 2003-9-6 12:11
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恩
只有这样才能减少压强的
怪盗基德 2003-9-6 12:31
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为什么勒沙特列知道这个道理，只是通过实验吗？
为什么增大压强平衡就一定向能够减弱这种改变的方向移动？
见贤思齐 2003-9-6 21:37
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因为任何处于[color=red]稳定(或亚稳)平衡状态[/color]的系统对[color=red]微扰[/color]的的反应都是[color=red]试图减弱这种
改变[/color],这是稳定的定义,如果使微扰放大, 那是不稳定平衡, 一开始系统就不可能
处于这种状态--特殊情况下是可以的, 比如过热水,这需要非常小心的操作.
laocool 2003-9-10 21:48
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楼上的正解
任何系统都有一定范围的自稳定性，包括过冷和过热水，虽然不是稳定系统，但在一个极小的范围内，还是有趋向自稳定的情况的。
无知者 2003-9-12 18:00
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其实这道题说的并不是很清楚。
首先要考虑的是，压强是怎养增大的。一般来讲，高中考虑的是两种可能：一是充入某种气体（考虑的是不会影响反应的气体，一般也称为这个反应的惰性气体），二是减小体积。
如果是充入某种气体的话，因为原来的两种气体的分压是不变的，所以并不会影响平衡；
如果是因为体积减小的话，自然是向生成N2O4的方向移动了，可以从分压来考虑，也可以从浓度来考虑了。
zzzzzzz 2003-9-13 11:03
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浓度不可以，两种浓度按比例增大
无知者 2003-9-13 11:23
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我郁闷！自己找一个高三的化学学的还可以的问了就知道。我已经说的很清楚了。
张竟 2008-8-9 12:06
化学
常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol 在一定条件下充分反应后恢复到原来温度，这时压强降低为开始的1/4，则原混合气体可能是
A氢气和氧气
B氯化氢和氨气
C氢气和氯气
D一氧化碳和氧气
